题目内容
某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、③④ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．
解答：
解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则②④中离子浓度不变，
而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小，
故选C．
而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小，
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应，题目难度不大．
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A、水溶液能导电 |
| B、由金属和非金属元素的原子组成 |
| C、熔融状态能导电 |
| D、可以溶于水并放出热量 |
下列反应离子方程式正确的是（ ）
| A、FeCl3 溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| B、硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
| C、Ba（OH）2 溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
铝条与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（ ）
| A、盐酸的浓度 |
| B、铝条的表面积 |
| C、溶液的温度 |
| D、加少量Na2SO4 |
同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |
在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得HI的转化率为a%．其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、无法确定 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 |
| B、金属与盐溶液反应都是置换反应 |
| C、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
| D、凡能电离出氢离子的化合物都是酸 |