Question

10．（1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为5：4．
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）①根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；
②根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；
③根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；
④1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；
⑤根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液的物质的量浓度．

解答 解：质量比为7：6的三种气体CO、NO物质的量之比为$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{6g}{30g/mol}$=5：4，故分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×1：4×1=5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则体积之比为5：4，
故答案为：5：4；5：4；5：4；
（1）mg该气体的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$mol，故答案为：$\frac{m}{M}$；
（2）含有原子的物质的量为=$\frac{m}{M}$mol×2=$\frac{2m}{M}$mol，该气体所含原子总数为：N=$\frac{2m}{M}$mol×N_A=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$，故答案为：$\frac{2m{N}_{A}}{M}$；
（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×$\frac{m}{M}$mol=$\frac{22.4m}{M}$L，故答案为：$\frac{22.4m}{M}$；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=$\frac{m}{m+1000}$×100%=$\frac{100m}{m+1000}$%，故答案为：$\frac{100m}{m+1000}$；
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$mol/L=$\frac{m}{MV}$mol/L，故答案为：$\frac{m}{MV}$．

点评 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系．