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在20ml0
.
1mol·
的含氧酸
溶液与15ml0
.
2mol·
的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应生成正盐．则R的化合价是
[ ]
A．＋2
B．＋3
C．8－1
.
5a
D．8－3a
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I．常温下在20mL0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入0.1mol?L
-1
HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO
2
因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H
2
CO
3
、HCO
3
-
、CO
3
2-
中不能大量共存于同一溶液中的是
H
2
CO
3
、CO
3
2-
H
2
CO
3
、CO
3
2-
．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
HCO
3
-
+H
+
=H
2
CO
3
HCO
3
-
+H
+
=H
2
CO
3
．
（4）已知在25℃时，CO
3
2-
水解反应的平衡常数即水解常数K
h
=
c(
HCO
-
3
)?c(
OH
-
)
c(
CO
2-
3
)
=2×10
-4
，当溶液中c（HCO
3
-
）：c（CO
3
2-
）=2：1时，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（简写为H
2
A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H
2
A
H
+
+HA
-
HA
-
H
+
+A
2-
已知相同浓度时的电离度α（H
2
A）＞α（HA
-
），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L
-1
的H
2
A溶液
（B）0.01mol．L
-1
的NaHA溶液
（C）0.02mol．L
-1
的HCl与0.04mol．L
-1
的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L
-1
的NaOH与0.02mol．L
-1
的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H
+
）最大的是
A
A
，c（H
2
A）最大的是
C
C
，c（A
2-
）最大的是
D
D
．
25℃时，在20mL0.1mol?L
-1
NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L
-1
醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）
A．在A点：C（Na
+
）＞C（OH
-
）＞C（Ac
-
）＞C（H
+
）
B．在B点：C（Na
+
）=C（Ac
-
）＞C（OH
-
）=C（H
+
）
C．在C点：C（Ac
-
）+C（HAc）=2C（Na
+
）
D．在C点：C（Ac
-
）＞C（Na
+
）＞C（H
+
）＞C（OH
-
）
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol?L
-1
的HA溶液与0.02mol?L
-1
的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na
+
）＞c（CN
-
），则该混合溶液c（H
+
）
＜
＜
c（OH
-
）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN
-
）=
0.02
0.02
mol?L
-1
．如HA是
CH
3
COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH
3
COOH）
＜
＜
c（CH
3
COO
-
）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na
2
CO
3
溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO
2
因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H
2
CO
3
、HCO
3
-
、CO
3
2-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
c（Na
+
）+c（H
+
）=c（Cl
-
）+c（HCO
3
-
）+c（OH
-
）
c（Na
+
）+c（H
+
）=c（Cl
-
）+c（HCO
3
-
）+c（OH
-
）
．
（3）已知在25℃时，CO
3
2-
水解反应的平衡常数即水解常数K
h
=2×10
-4
，当溶c（HCO
3
-
）：c（CO
3
2-
）=20：1时，溶液的
pH=
9
9
．
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H
2
CO
3
HClO
电离平衡常数
（K）
7.2×10
-4
K
1
=4.4×10
-7
K
2
=4.7×10
-11
3.0×10
-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na
2
CO
3
溶液 ②NaHCO
3
溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L
-1
氢氟酸中加入VmL0.1mol?L
-1
NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示
，下列说法正确的是
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H
+
）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F
-
）-c（Na
+
）=9.9×10
-7
mol/L
C．②点时，溶液中的c（F
-
）=c（Na
+
）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F
-
）＜c（Na
+
）=0.1mol?L
-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH
-
（aq）=F
-
（aq）+H
2
O（l）△H=-akJ?mol
-1
，
②H
+
（aq）+OH
-
（aq）=H
2
O（l）△H=-bkJ?mol
-1
，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H
2
O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO
2
Cl
2
）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO
2
（g）+Cl
2
（g）
SO
2
Cl
2
（l）△H=-97.3kJ?mol
-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v
正
也增大，可采取的措施是
（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO
2
Cl
2
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
（选填编号）．
a．υ（Cl
2
）=υ（SO
2
） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl
2
）：c（SO
2
）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO
2
Cl
2
，达到平衡时容器中含SO
2
7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO
2
Cl
2
，当再次达平衡时，容器中含SO
2
的质量范围是
．
25℃时，在20mL0.1mol．L
-1
盐酸中逐滴加入0.2mol．L
-1
的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（ ）
A、在a点：c（Cl
-
）＞c（NH
+
4
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
B、在b点，盐酸与氨水恰好完全中和
C、在b点：c（H
+
）=c（OH
-
）、c（NH
+
4
）=c（Cl
-
）
D、在c点：c（NH
+
4
）+c（NH
3
．H
2
O）=2c（Cl
-
）
关 闭
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的含氧酸
溶液与15ml0.2mol·
的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应生成正盐．则R的化合价是
的含氧酸溶液与15ml0.2mol·的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应生成正盐．则R的化合价是
I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
H++HA- HA-
H++A2-
25℃时，在20mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
，下列说法正确的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
25℃时，在20mL0.1mol．L-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（ ）