题目内容
通常情况下，用到的下列反应试剂所发生的反应，能使反应物碳链缩短的是（ ）
| A、氢氧化钠的水溶液 | B、氢氧化铜碱性悬浊液 | C、溴的四氯化碳溶液 | D、氢气（镍作催化剂） |
分析：分析所给试剂在有机反应中的作用，在所给条件下发生什么反应，碳链如何变化．
解答：解：A．氢氧化钠水溶液可作酯类水解的条件，酯水解后碳链缩短，故A正确；
B．氢氧化铜悬浊液一般用来氧化醛基，碳链不变，故B错误；
C．溴的四氯化碳用来作为不饱和化合物加成的试剂，加成产物碳链不变，故C错误；
D．氢气是不饱和化合物加成或含苯环的物质加成，碳链不变，故D错误；
故选A．
B．氢氧化铜悬浊液一般用来氧化醛基，碳链不变，故B错误；
C．溴的四氯化碳用来作为不饱和化合物加成的试剂，加成产物碳链不变，故C错误；
D．氢气是不饱和化合物加成或含苯环的物质加成，碳链不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了有机反应中常见试剂的作用，及在这些试剂的作用下，产物碳链的变化．要注意归纳常见试剂在不同反应中的作用，所发生反应的类型，反应方程式的书写等．
练习册系列答案
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实验室用如图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．已知：通常情况下，溴乙烷呈液态，其密度比水大且不溶于水．试回答下列问题：（1）试管Ⅰ中硫酸和溴化钠加热反应生成氢溴酸．写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
（2）在反应发生后试管II中可观察到的现象是
（3）溴乙烷为无色油状液体．若试管II中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质应选用的试剂是
A．CCl4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液
利用上述试剂充分洗涤后，分离混合物的操作是
（4）设计实验证明有机物溴乙烷中含有溴元素．完成以下实验报告：
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 | ① | 取少量除杂后的溴乙烷于试管中， |
② | 取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中， |
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
1、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
1、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。