题目内容
实验室用如图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．已知：通常情况下，溴乙烷呈液态，其密度比水大且不溶于水．试回答下列问题：（1）试管Ⅰ中硫酸和溴化钠加热反应生成氢溴酸．写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
（2）在反应发生后试管II中可观察到的现象是
（3）溴乙烷为无色油状液体．若试管II中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质应选用的试剂是
A．CCl4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液
利用上述试剂充分洗涤后，分离混合物的操作是
（4）设计实验证明有机物溴乙烷中含有溴元素．完成以下实验报告：
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 | ① | 取少量除杂后的溴乙烷于试管中， |
② | 取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中， |
分析：（1）在加热的条件下，乙醇和溴化氢发生取代反应，生成溴乙烷和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）溴乙烷密度大于水，为不溶于水的油状液体，据此进行解答；
（3）溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；反应后的混合液会分层，可以通过分液操作分离；
（4）先向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热，水解后检验水解产物有溴离子就可以证明溴乙烷中含有溴元素，据此设置方案完成表格；
（2）溴乙烷密度大于水，为不溶于水的油状液体，据此进行解答；
（3）溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；反应后的混合液会分层，可以通过分液操作分离；
（4）先向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热，水解后检验水解产物有溴离子就可以证明溴乙烷中含有溴元素，据此设置方案完成表格；
解答：解：（1）氢溴酸与乙醇在加热生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O；
（2）在U型管内有制取的溴乙烷，所以在反应发生后试管II现象为：有油状液体生成，
故答案为：有油状物沉于水下；
（3）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴，则
A．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故A错误；
B．加入NaOH溶液，会导致溴乙烷水解，故B错误；
C．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故C正确；
反应后的溶液会分层，可以通过分液操作分离，
故答案为：C；分液；
（4）将溴乙烷加入氢氧化钠溶液加热，让溴乙烷水解生成溴离子，液体分层，上层是溴化钠；
水解后的溴离子在上层，用硝酸酸化，为检验溴离子排除干扰，向酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素，
故答案为：
．
| △ |
故答案为：CH3CH2OH+HBr
| △ |
（2）在U型管内有制取的溴乙烷，所以在反应发生后试管II现象为：有油状液体生成，
故答案为：有油状物沉于水下；
（3）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴，则
A．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故A错误；
B．加入NaOH溶液，会导致溴乙烷水解，故B错误；
C．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，故C正确；
反应后的溶液会分层，可以通过分液操作分离，
故答案为：C；分液；
（4）将溴乙烷加入氢氧化钠溶液加热，让溴乙烷水解生成溴离子，液体分层，上层是溴化钠；
水解后的溴离子在上层，用硝酸酸化，为检验溴离子排除干扰，向酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素，
故答案为：
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 取少量除杂后的溴乙烷于试管中， 加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置． |
|
| ② | 取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液． | 若有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有Br -，即原有机物中含有溴元素． |
点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理及溴元素的检验方法，该题紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养．
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