Question

已知：25℃时，CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、x数值为1.4×10^-5
• B、b点与d点对应的溶度积相等
• C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
• D、c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）一定相等

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡为CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．

解答： 解：A．在d点c（CO₃^2-）=1.4×10^-4 mol?L^-1，因室温时，CaCO₃的溶度积K_sp=2.8×10^-9，所以c（Ca²⁺）=2×10^-5 mol?L^-1，故x的数值为2×10^-5，故A错误；
B．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故B正确；
C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后，如仍为饱和溶液，则c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；
D．c点为过饱和溶液，有CaCO₃析出，有在c点处c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）不相等，所以析出沉淀后溶液中c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）不相等，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大．