题目内容

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如右图，则 0~4min内的平均反应速率v（CO）=______ mol／（L?min）。
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于_________状态； c1数值_________0.08 mol／L （填“大于”、“小于”或“等于”）。
②反应在4min~5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。
  a.增大水蒸气浓度               b.降低温度
  c.使用催化剂                     d.增大氢气浓度


（1）可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小;
（2）0.03 ;
（3）①平衡；大于 ; ②d；a;
【试题分析】
练习册系列答案
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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
可逆反应进行的程度越大
可逆反应进行的程度越大
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
可能增大也可能减小
可能增大也可能减小
（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
0.03mol/（L?min）
0.03mol/（L?min）
，该温度下平衡常数K的数值为
1
1
．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于
平衡
平衡
状态； c1数值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
a
a
（单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
可逆反应的进行程度越大
可逆反应的进行程度越大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
可能增大也可能减小
可能增大也可能减小
．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．t℃时物质浓度（mol?L-1）的变化：
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之间反应处于
平衡
平衡
状态； c 1数值
大于
大于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸气     b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
反应向正向进行的程度越大
反应向正向进行的程度越大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
可能增大也可能减少
可能增大也可能减少
 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于
平衡
平衡
状态；C1数值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a
a
 （单选）．
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）上述反应中Q
＞
＞
0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
．
a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①该反应的反应温度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
．
②反应在4～5min之间，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．
精英家教网（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
 
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
 
．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数
②表达式K=
 
，
升高温度，K值
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=
 
．
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
 
（用化学方程式表示）．

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