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已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 KJ热量，下列两个反应中：

4 P(白磷，s)+5 O2(g)＝2 P2O5(s)　△H＝－Q1 KJ/mol

4 P(红磷，s)+5 O2(g)＝2 P2O5(s)　△H＝－Q2 KJ/mol

Q1和Q2的关系为

[　　]

A．

Q1＞Q2

B．

Q1＝Q2

C．

Q1＜Q2

D．

无法确定

答案：A
练习册系列答案
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已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 KJ热量，下面两个反应：

4P(白，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　ΔH1

4P(红，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系是

A．

ΔH1＞ΔH2

B．

ΔH1＝ΔH2

C．

ΔH1＜ΔH2

D．

无法确定

已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 kJ热量。

4P（白，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；ΔH=-Q1。

4P（红，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；ΔH=-Q2。

以上两反应中Q1和Q2的关系是

A.Q1＞Q2            B.Q1＝Q2                C.Q1＜Q2              D.无法确定

已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：

    P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1

    4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1

    则下列说法中正确的是(    )

    A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定       B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定

    C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定       D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定

已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是


  1. A.
    Q1 > Q2，白磷比红磷稳定
  2. B.
    Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
  3. C.
    Q1 < Q2，白磷比红磷稳定
  4. D.
    Q1 < Q2，红磷比白磷稳定

已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：4P(白、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q1 kJ/mol4P(红、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q2 kJ/mol则Q1和Q2的关系是：


  1. A.
    Q1＞Q2
  2. B.
    Q1＝Q2
  3. C.
    Q1＜Q2
  4. D.
    无法确定

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