题目内容

已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 kJ热量。

4P（白，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₁。

4P（红，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₂。

以上两反应中Q₁和Q₂的关系是

A.Q₁＞Q₂ B.Q₁＝Q₂C.Q₁＜Q₂ D.无法确定

A

解析：白磷转化为红磷放出热量，说明红磷具有的能量小于白磷，即红磷比白磷稳定。故同质量白磷完全燃烧放出的热量比红磷多。

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已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 KJ热量，下面两个反应： 4P(白，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH₁ 4P(红，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH₂ 则ΔH₁和ΔH₂的关系是
A．	ΔH₁＞ΔH₂
B．	ΔH₁＝ΔH₂
C．	ΔH₁＜ΔH₂
D．	无法确定

已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：

P₄(s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1

4 P(红,s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1

则下列说法中正确的是( )

A.Q₁ > Q₂，白磷比红磷稳定 B.Q₁ > Q₂，红磷比白磷稳定

C.Q₁ < Q₂，白磷比红磷稳定 D.Q₁ < Q₂，红磷比白磷稳定

已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(红,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
则下列说法中正确的是

A.
Q₁ > Q₂，白磷比红磷稳定
B.
Q₁ > Q₂，红磷比白磷稳定
C.
Q₁ < Q₂，白磷比红磷稳定
D.
Q₁ < Q₂，红磷比白磷稳定

已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：4P(白、S)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)，ΔH＝Q₁ kJ/mol4P(红、S)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)，ΔH＝Q₂ kJ/mol则Q₁和Q₂的关系是：

A.
Q₁＞Q₂
B.
Q₁＝Q₂
C.
Q₁＜Q₂
D.
无法确定