题目内容


 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是                            (        )

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子

C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA        


B

练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

()2·，它的合成路线如下：

 


已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。

请回答下列问题：

（1）反应①的产物 中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称

为   ▲   ，   ▲   。

（2）反应③的类型是   ▲   反应，反应⑤的目的是        ▲             。

（3）写出反应④的化学方程式                 ▲                        。

（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有   ▲   种。

（5）已知：－SH的性质与－OH相似。

物质一定条件下形成聚合物的结构简式为   ▲   。

 将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为(　　)

A．1.5 mol          B．3 mol            C．4.5 mol          D．6 mol

下列属于物质化学变化的是                                       (        )

A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3     B．气球充入过量的空气，爆炸

C．金属钠有强还原性，能与水反应      D．氯化氢溶于水生成盐酸  


对如图所示的实验装置的判断中错误的是 ( )

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，

碳棒上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑


下列叙述正确的是 ( )

A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H+

D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：

CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+


下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）

A.Al2O3　　　　　　B.CO2　　　　　　C.SO3　　　　　D.SiO2

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是       （    ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A、①②             B、①③               C、②④               D、③④

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