Question

11．请回答下列问题：
（1）-定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体时，下列说法正确的是bcd．（填代号）
a．溶液的pH减小      b．CH₃COOH的电离程度减小
c．溶液的导电能力增强  d．溶液中c（OH^-）•c（H⁺）不变
（2 ）25°C 时，0.10mol/L Na₂C0₃ 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH^-）=10^-3mol/L．
（3）己知快K_sp只与温度有关，溶解平衡：CaC0₃（s）?Ca²⁺+（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
②向浊液中通入HCl气体c（ Ca²⁺）增大
（4）己知醋酸的电离常数k=1.8×l0⁵．25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHC0₃，所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，导电能力增强；
（2）Na₂C0₃溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺），据此计算回答；
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，然后判断K_sp；
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；
（4）据醋酸的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5和pH=6求算．

解答 解：（1）CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，导电能力增强；
a、CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H⁺）减小，溶液的PH增大，故错误；
b、CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故正确；
c、CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，导电能力增强，故正确；
d、溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺）是一个定值，只随着温度的变化而变化，温度不变，Kw不变，故正确．
故选bcd；
（2）0.10mol/L Na₂C0₃溶液中Kw=c（OH^-）•c（H⁺）的，根据pH=11，得到c（OH^-）=10^-3mol/L，级溶液中由水电离出的 c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案为：10^-3；
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K_sp增大，故答案为：增大；
②加HCl发生反应：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积几乎不变化，所以c（Ca²⁺）增大，
故答案为：增大；
（4）醋酸的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，pH=6，则c（H⁺）=10^-6mol/L，所以c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{1{0}^{-6}}$=18，
故答案为：18．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、水的离子积常数及应用、弱电解质的电离平衡常数及应用，题目难度中等．