Question

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-=FeO₄^2-+Cl^-+H₂O （未配平）．下列叙述正确的是（　　）

• A、ClO^-是还原剂
• B、1 molFe（OH）₃ 得到3 mol电子
• C、反应配平后，H₂O的化学计量数为4
• D、用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解生成具有强吸附能力的胶体

Answer 1

分析：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-=FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子、电荷守恒可知该反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此来解答．

解答：解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO^-是氧化剂，故A错误；
B．Fe元素的化合价升高，则1 molFe（OH）₃ 失去3 mol电子，故B错误；
C．由电子、电荷守恒可知该反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，H₂O的化学计量数为5，故C错误；
D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，可杀菌消毒，且其还原产物（铁离子）能水解生成具有强吸附能力的胶体，吸附水中悬浮杂质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，选项D为解答的难点，题目难度不大．