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如下所示，推断化学反应中生成的各有机物的结构简式。
A：_____________，B：______________，C：______________ D：______________，E：______________。
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（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO
4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO
3
）
2
氢氧化钠
Cu（OH）
2
稀硫酸
CuSO
4
戊组：Cu
浓
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
；使反应变快的可能原因是
形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H
2
SO
4
以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为
加热蒸发；
加热蒸发；
、
冷却结晶
冷却结晶
、
过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
组方案，有污染的是
戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是
乙
乙
组方案，因此选择
甲
甲
组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO
4
△
CuO+SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑，便决定设计试验测定反应生成的SO
2
、SO
3
和O
2
的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO
4
分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO
4
；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO
4
和NaHSO
3
．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
．
（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO
2
和O
2
吸收水分，干燥SO
2
和O
2
．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，
③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
．
I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
丙组：Cu
硝酸银
Cu（NO
3
）
2
氢氧化钠
Cu（OH）
2
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
丁组：Cu
浓
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+2H
2
O
；使反应变快的可能原因是
；从该反应器溶液（含有少量H
2
SO
4
以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
加热蒸发
加热蒸发
、
结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
甲
甲
组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO
4
△
.
CuO+SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO
4
分解反应方程式中各物质的化学计量数．
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO
4
；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
吸收SO
3
，放出等物质的量的SO
2
．
（4）装置C的作用是
吸收水分干燥SO
2
和O
2
吸收水分干燥SO
2
和O
2
．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
此处不填
此处不填
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
3CuSO
4
△
.
3CuO+2SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑
．
I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________ ；使反应变快的可能原因是__________ ；从该反应器溶液（含有少量
以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，__________ 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计实验测定反应生成的
和O
2
的物质的量，并经计算确定该条件下
分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
① 准确称取6.0g无水；
②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；
③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；
试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO
4
和NaHSO
3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为： ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（3）装置F的作用是__________。
（4）装置D的作用是__________。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。 ②_____________ ， ③________________ 。
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式_______________________。
Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
丙组：Cu
硫酸亚铁
CuSO
4
丁组：Cu
硝酸银
Cu（NO
3
）
2
氢氧化钠
Cu（OH）
2
稀硫酸
CuSO
4
戊组：Cu
浓
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H
2
SO
4
以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO
4
△
CuO+SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑，便决定设计试验测定反应生成的SO
2
、SO
3
和O
2
的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO
4
分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO
4
；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO
4
和NaHSO
3
．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
氧气
△
CuO
稀
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
丙组：Cu
硝酸银
Cu（NO
3
）
2
氢氧化钠
Cu（OH）
2
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
丁组：Cu
浓
H
2
S
O
4
△
CuSO
4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H
2
SO
4
以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，______组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO
4
△
.
CuO+SO
2
↑+SO
3
↑+O
2
↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO
4
分解反应方程式中各物质的化学计量数．
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO
4
；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是______．
（4）装置C的作用是______．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：______
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③______
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
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以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为_________ 、_______ 、__________ ，取得产品后的残留物质可循环使用。 
，便决定设计实验测定反应生成的
和O2的物质的量，并经计算确定该条件下
分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示： 
