题目内容

4．（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是Cu、O，氧化产物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
则ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价
（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

分析 （1）化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
（2）在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）[RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；
（4）选取含有Fe3+和I-的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝．

解答 解：（1）化合价降低的Cu、O元素在反应中被还原，化合价升高S元素所在的产物SO2是氧化产物；故答案为：Cu、O；SO2；
（2）由反应①可知，氧化性BrO3-＞C1O3-，由反应②可知，氧化性C12＞IO3-，由反应③可知，氧化性C1O3-＞C12，故氧化性IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-；
故答案为：IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-；
（3）n（Na2SO3）=25×10-3L×0.2mol/L=5×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，
[RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
根据电子转移守恒：5×10-3mol×（6-4）=2×10-3mol×（5-a），
解得a=0，故答案为：0；
（4）选取含有Fe3+和I-的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．
故答案为：①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意从元素的化合价的变化的角度判断氧化还原反应的相关概念和性质

练习册系列答案
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14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：
族
周期		IA0
1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
2bcd
3ef
（1）最简单的有机物是由b元素和a（填字母）元素组成的；
（2）e的元素符号是Na；
（3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐增强（填减弱或增强）；
（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为．
15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物
12．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体；试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．
19．如表中对应关系错误的是（　　）
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均属于电离方程式
B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一类反应
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
A．AB．BC．CD．D
9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
16．含1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）
A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2
13．下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）
A．核能和地热能来自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程
14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．铜用于制造导线B．干冰用于人工降雨
C．天然气用作燃料D．石墨棒作干电池电极

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