题目内容
【题目】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 | 结构及性质 |
A | A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
D | D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质 |
E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
(2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。
【答案】 四 Ⅷ Mg3N2 离子 分别取两种待测液于试管中，加入少量的MnO2粉末，观察有大量气体生成的为H2O2 O＞N 4NH3+3O2
2N2+6H2O其他合理答案也行 Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O
【解析】
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质，则D为Al；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、-1，故F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答。
根据以上分析可知A为Fe，B为Mg，C为N，D为Al，E为O，F为H。则
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物；
（3）H与O元素可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，双氧水易分解，因此区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取两种待测液于试管中，加入少量的MnO2粉末，观察有大量气体生成的为H2O2；
（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则氧元素非金属性强于氮元素。利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，即表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
（5）Mg、Al的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，可以形成原电池，铝发生氧化反应，故负极上Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸根离子与水，负极电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。
