题目内容

锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题：
①该电池的负极材料是
 
；电池工作时，阳离子向
 
（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
 高温 
.
 
Zn+CO↑，此法为
 
．
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①负极上失电子发生氧化反应，原电池中阳离子向正极移动；
②根据反应方程式判断．
解答： 解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag可知，Zn失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn；正极；
②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
 高温 
.
 
Zn+CO↑，此反应中C作还原剂在高温条件下还原ZnO，属于热还原法，
故答案为：B．
点评：本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．
练习册系列答案
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M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（　　）
A、该物质易溶于水
B、M能发生加聚反应
C、M的分子式为C13H12O2NF4
D、M分子内有15个原子在同一个平面上
某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于165，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子数最多为（　　）
A、4B、5C、6D、7
某实验需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的质量为
 
gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
 
（填仪器名称）搅拌．
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
 
（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
 
（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是
 
（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
 
．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
 
mL．
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量35±15mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是
 

A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
 电解 
.
 
KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为
 
．
（3）已知：I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
 
mg/kg．
（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
 

A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用
B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H+）＞c（OH-）                 
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去．请回答下列问题：

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
（1）D的电子式
 
；H为
 
 （填化学式）
（2）完成下列方程式
ⅰ．空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
 
；
ⅱ．反应②的化学反应方程式
 
；
ⅲ．足量B通入H溶液的离子反应方程式
 
．
相同条件下，某气态烃1体积最多只能与2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可与6mol氯气发生完全的取代反应．则该烃的结构简式为（　　）
A、CH3CH=CH2
B、CH2=CH CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CCH
在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有关说法不正确的是（　　）
A、达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B、增大氢气的浓度可增大反应速率
C、在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢
D、达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变

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