题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA |
| B、17g OH-所含的电子数为9NA |
| C、标准状况下，11.2LNH3所含的分子数目为0.5NA |
| D、含71g Na2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，完全反应失去1mol电子；
B．氢氧根离子中含有10个电子，17g氢氧根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol；
D．根据n=
计算出硫酸钠的物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目．
B．氢氧根离子中含有10个电子，17g氢氧根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol；
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A．23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，失去的电子数为NA，故A正确；
B．17g氢氧根离子的物质的量为1mol，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下，11.2L氨气的物质的量为0.5mol，所含的分子数目为0.5NA，故C正确；
D．71g Na2SO4的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，溶液中所含Na+离子数目为NA，故D正确；
故选B．
B．17g氢氧根离子的物质的量为1mol，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，所含的电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下，11.2L氨气的物质的量为0.5mol，所含的分子数目为0.5NA，故C正确；
D．71g Na2SO4的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，溶液中所含Na+离子数目为NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．
练习册系列答案
相关题目
离子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
| A、+4 | B、+5 | C、+6 | D、+7 |
下列关于N2和CO的判断错误的是（ ）
| A、电子数相等时具有相等的质量 |
| B、同温同压下质子数相等则体积相等 |
| C、体积相等时质量一定相等 |
| D、质量相等时具有相等的分子数 |
和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
| A、44 g |
| B、22 g |
| C、18 g |
| D、9 g |
设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0 |
| B、1.0L1.0mo1?L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N0 |
| C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 |
| D、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-+H+=H2O |
| B、氧化镁与稀盐酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O |
| C、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、少量碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
请根据图作答：