题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
（2）元素②和③非金属性较弱的是
．
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
．
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：
．
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | =10 ⑩ | |||
Ar
Ar
（填元素符号）．（2）元素②和③非金属性较弱的是
C
C
（填元素符号），画出元素③原子结构示意图
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是
H20
H20
（填化学式）．（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为
F-＞Na+＞Al3+
F-＞Na+＞Al3+
（填离子符号）．（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．分析：（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据原子核外电子的排布规律来画结构示意图；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱碱性逐渐减弱，根据化合物中的化学键来书写电子式；
（5）氟化氢是共价键形成的共价化合物；
（6）核外电子数相同则核内质子数越多，半径越小；
（7）双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解；
（8）氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水．
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据原子核外电子的排布规律来画结构示意图；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱碱性逐渐减弱，根据化合物中的化学键来书写电子式；
（5）氟化氢是共价键形成的共价化合物；
（6）核外电子数相同则核内质子数越多，半径越小；
（7）双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解；
（8）氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水．
解答：解：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：，故答案为：C；；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H20，故答案为：H20；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：HClO4；；
（5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为：，故答案为：；
（6）F-、Na+、Al3+具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：F-＞Na+＞Al3+；
（7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：
，故答案为：C；；（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H20，故答案为：H20；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为：
，故答案为：HClO4；；（5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为：
，故答案为：；（6）F-、Na+、Al3+具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：F-＞Na+＞Al3+；
（7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H2O2
| ||
| ||
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
练习册系列答案
口算题天天练系列答案
相关题目
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是