题目内容
19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）| A． | 436 kJ | B． | 557 kJ | C． | 920 kJ | D． | 618 kJ |
分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．
解答 解：1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，
设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，
焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，
则x+$\frac{1}{2}$×496-2×463=-242，
解得x=436kJ，
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质中化学键的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe （OH）2 | Fe （OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．
7．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 反应②△H＜0，所以该反应能自发进行 | |
| C． | 使用催化剂能提高其转化率 | |
| D． | 根据①和②推知总反应为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1 |
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O | |
| C． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 醋酸溶液与碳酸钙反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
11．已知反应：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．则该反应（ ）
| A． | 能自发进行 | B． | 不能自发进行 | ||
| C． | 可能自发进行 | D． | 在加热条件下才能自发进行 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸的电离：H2CO3═2H++HCO3- | |
| B． | 将金属钠加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | |
| D． | 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |