Question

18．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）E元素的符号：Na；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率．
（3）E在D₂中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为1：2；X中的阴离子电子式为．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数E、F、G是原子序数依次增大，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同主族，则A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D、G的原子序数中为2×（1+11）=24，故D为O元素，G为S元素；B、C、D原子序数依次增大，都能与氢元素形成10电子分子，则B为碳元素，C为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数E、F、G是原子序数依次增大，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同主族，则A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D、G的原子序数中为2×（1+11）=24，故D为O元素，G为S元素；B、C、D原子序数依次增大，都能与氢元素形成10电子分子，则B为碳元素，C为N元素．
（1）由上述分析可知，E为Na元素，F为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案为：Na；第三周期第ⅢA族；
（2）金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率，
故答案为：金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率；
（3）Na在O₂中燃烧生成化合物X为Na₂O₂，阴阳离子个数比为1：2，阴离子电子式是：，
故答案为：1：2；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，突破口为E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应及A与B、C、D可分别形成10电子分子．