题目内容
16．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，与足量的稀盐酸反应，放出标况下CO2的体积为4.48L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少g？分析 设出混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出二氧化碳的物质的量，然后分别根据固体总质量、生成二氧化碳的量列式计算，最后根据m=nM计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
解答 解：设混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，
标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
根据固体的总质量可得：①106x+84y=19，
加入盐酸质量，混合物中所有碳原子都转化成二氧化碳，根据碳原子守恒可知：②x+y=0.2mol，
联立①②解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，
则混合物中碳酸钠的质量为：m（Na2CO3）=106g/mol×0.1mol=10.6g，碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）=84g/mol×0.1mol=8.4g，
答：混合物中Na2CO3的质量为10.6g，NaHCO3的质量为8.4g．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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的系统命名是3，4-二甲基-2-戊烯．将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是2，3-二甲基戊烷．
X，Y，Z，R，W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：
4．
我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）
我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）| A． | 任何分子式中的“•”都表示氢键 | |
| B． | H2O2是极性分子，其结构简式为HO-OH | |
| C． | H2O2既有氧化性又有还原性 | |
| D． | H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 |
11．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| B． | FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | |
| C． | 向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ | |
| D． | 向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O |
1．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式为： | B． | 丙烷分子的球棍模型为： | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式为： | D． |  的分子式是：C6H12O |
