Question

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

　　试回答：

　　（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量（m_CuO、m_H2O）时，请用下列如下图所示仪器设计一个简单的实验方案.

　　①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）________.

　　D中浓硫酸的作用是________、________.

　　实验完毕时观察到A中的现象是________.

　　②列出计算铜原子量的表达式________.

　　③下列情况将使测定结果偏大的是________（以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写）

　　（a）CuO未全部还原为铜

　　（b）CuO受潮

　　（c）CuO中混有Cu

　　（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有________.

　　（a）和　　  （b）和

　　（c）和　　  （d）和

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①B  C  A  C  D；吸收未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色    ②  ③a、c； （2）a、c

提示：

（1）①仪器连接顺序由实验目的决定.该实验主要是要测量NH3与CuO反应生成的水的质量[m（CuO）在实验前即可称出]。故首先制NH3，然后干燥氨气，因NH3能与浓H2SO4反应，所以只能选C装置，后使NH3与CuO反应生成N2和水汽，而要吸收水汽还必须选C。因NH3不一定反应完，如用浓硫酸吸收能同时吸收未反应的NH3。 　　②计算原理是用CuO相对分子质量减16，而由反应可知CuO的物质的量等于水的物质的量即为m(H2O)/18，所以算式为，整理即可。 　　③分析实验误差的方法主要是依据计算原理，分析操作对测定项的影响。此题由口算可知测定m（H2O）的量如偏小，则测定结果偏大。由给出的选项看，a、c中生成的水少，故偏大。b生成的水多使测定结果偏小。 （2）此问主要分析由给出的量能否计算出Cu的相对原子质量.如（a），因反应中CuO与Cu的质量差为氧原子的物质的量，所以 即等于Cu的物质的量， 然后由 即可计算出Cu的相对原子质量。再如（c）：m(H2O)/18等于水的物质的量即等于n（O）＝n（Cu），所以m（Cu）m(H2O)/18即为Cu的相对原子质量，故选a、c