题目内容
（1）实验室制氯气的离子方程式：
（2）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：
（3）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，看到的现象为：
（4）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：
（5）实验室制备氨气的反应方程式为：
（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁；
（3）氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于氨水中；
（4）漂白粉在空气中久置变质的原理来回答；
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体来制取氨气，根据气体性质来进行收集和验满操作；
（6）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写．
| ||
| ||
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化，在空气中变质的化学方程为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，即Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，该沉淀不溶于氨水中，故答案为：产生白色沉淀；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）漂白粉在空气中久置变质的原理方程式为：Ca（ClO）3+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO
| ||
| ||
（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体来制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
| ||
（6）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为：CaO?3MgO?4SiO2，故答案为：CaO?3MgO?4SiO2．
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有____________（写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实
验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________
________________________________.
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）____________
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）．
（本小题共12分
）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有______________________（写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实
验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |