Question

某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（　　）

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，平衡时各成分的百分含量相同，两平衡是等效平衡；
据此计算从C开始进行反应，达相同的平衡状态，混合气体的压强比起始时增大了10%，计算平衡时A的物质的量；
根据从A和B起始达平衡时，据此计算平衡时消耗n（A），得到A的转化率．

解答： 解：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，根据方程式2A（g）+B（g）?2C（g），可知，2molA和1molB完全转化，可得n（C）=n（A）=2mol，故从C开始进行反应，达相同的平衡状态，需要C的物质的量为2mol，对应成分的物质的量相同，所以说明两平衡是等效平衡；
若开始时只充入2mol C，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，设生成A物质的量x
              2A（g）+B（g）?2C（g），
起始量（mol）  0        0        2
变化量（mol）  x        0.5x      x
平衡量（mol）  x        0.5x     2-x
压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，
x=0.8mol；
若开始时只充入了2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡状态消耗A物质的量=2mol-0.8mol=1.2mol，达到平衡时A的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是等效平衡状态的分析判断和计算，掌握计算方法是解题关键，题目难度中等．