Question

【题目】已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列说法正确的是

A.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

C.25℃时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2

D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，两种情况下氢氧化镁的溶度积不变，故A错误；

B.由于Mg(OH)2溶度积小，则二者的饱和溶液中氢氧化镁溶液中的Mg2+浓度小，故B错误；

C. 氢氧化镁的溶度积小，只要加入适当浓度的NaOH溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故C错误。

D. NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+浓度增大，故D正确；

答案选D。