题目内容
现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
| 甲 | -98℃ | 57.7℃ | 0.93g?cm-3 | 可溶 |
| 乙 | -84℃ | 97℃ | 0.90g?cm-3 | 可溶 |
| A、萃取法 | B、过滤法 |
| C、蒸馏法 | D、分液法 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：由表格中的数据可知，甲乙两种物质均溶于水，且沸点相差较大，可用蒸馏法分离．
解答：
解：两种物质均溶于水，不能用萃取、分液法、过滤法分离，由于沸点相差较大，可用蒸馏法分离，
故选C．
故选C．
点评：本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．
练习册系列答案
相关题目
中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ ）
| A、用标准的NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液---浅红色 |
| B、用标准FeCl3溶液滴定KI溶液以测定其浓度：淀粉溶液---蓝色 |
| C、用标准酸性KmnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KmnO4溶液---紫红色 |
| D、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液---红色 |
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- |
| B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 盐酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）
| A、滴定盐酸的曲线是图2 |
| B、达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl） |
| C、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-） |
| D、当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列有关氯菊酯说法正确的是（ ）
| A、分子式为C21H20Cl2O3 |
| B、不能使溴水褪色 |
| C、1mol氯菊酯与氢气加成最多消耗8 mol H2 |
| D、与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（ ）| A、还原性：I-＞Fe2+＞Br- |
| B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol |
| C、当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl- |
| D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 |
| B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 |
| C、向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解 |
| D、向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀 |
