题目内容
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有（ ）mol．
| A、3 | B、5 | C、6 | D、7 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：有4mol N-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，结合1个N≡N中含2个π键来解答．
解答：
解：有4mol N-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，且1个N≡N中含2个π键，
则形成的π键有1.5mol×2=3mol，
故选A．
则形成的π键有1.5mol×2=3mol，
故选A．
点评：本题考查化学反应中化学键的变化，为高频考点，把握N2H4、N2中的化学键为解答的关键，注意生成物中只有氮气中存在π键，题目难度不大．
练习册系列答案
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
相关题目
下列说法中错误的是（ ）
| A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| B、在Na2O2中只有离子键 |
| C、某元素原子最外层电子层上只有一个电子，则该元素一定是金属元素 |
| D、1molD2O中含有10NA个质子（NA为阿伏伽德罗常数） |
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则下列说法中正确的是（ ）
| A、与A形成化合物的稳定性C＞B＞E |
| B、形成简单离子的半径E＞D＞B |
| C、单质B和D在常温下化和生成D2B2 |
| D、C的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（ ）
| A、钠浮在水面上 |
| B、有气泡放出 |
| C、水溶液变为红色 |
| D、钠熔化成小球，并在水面迅速游动 |
将浓度为0.2mol?L-1NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（ ）
| A、c（H+） | ||
| B、Kh（NH4Cl）（水解常数） | ||
| C、c（OH-） | ||
D、c（NH
|
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B、氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
| D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ |
X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y?2Z．在三种不同情况下测得速率为：①v（X）=1mol/（L?min） ②v（Y）=0.5mol/（L?min） ③v（Z）=0.5mol/（L?min），这三种情况下该反应的速率由快到慢的顺序是（ ）
| A、③②① | B、③①② |
| C、①②③ | D、②①③ |
下列微粒半径的比较正确的是（ ）
| A、S＞Cl＞K |
| B、N＞P＞Si |
| C、O2-＞O＞F |
| D、F-＜Na+＜S2- |
下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（ ）
| A、常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
| B、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 |
| C、1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的盐酸溶液共热 |
| D、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |