Question

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，则下列说法中正确的是（　　）

• A、与A形成化合物的稳定性C＞B＞E
• B、形成简单离子的半径E＞D＞B
• C、单质B和D在常温下化和生成D₂B₂
• D、C的最高价氧化物的水化物酸性最强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D及B、E分别是同一主族元素，确定B、E分别在二、三周期，由于B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，确定A、C在一、三周期，所以A为氢、D为钠，则B为氧、E为硫，结合原子序数可知C为F元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D及B、E分别是同一主族元素，确定B、E分别在二、三周期，由于B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，确定A、C在一、三周期，所以A为氢、D为钠，则B为氧、E为硫，结合原子序数可知C为F元素，
A．非金属性C（F）＞B（O）＞E（S），则氢化物稳定性C（F）＞B（O）＞E（S），故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小，故离子半径E（S^2-）＞B（O^2-）＞D（Na⁺），故B错误；
C．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故C错误；
D．C为F元素，没有最高价含氧酸，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解分析A、D与B、E所处的周期，难度中等．