题目内容
将4.6g金属钠溶解在95.4g水中，所得溶液溶质的质量分数是（ ）
| A、等于7.8% |
| B、大于8% |
| C、等于 8% |
| D、小于 7.8% |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：根据n=
计算出金属钠的物质的量，然后根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算出生成氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出溶质氢氧化钠的质量，再根据溶质质量、溶液质量判断溶液质量分数．
| m |
| M |
解答：
解：4.6g金属钠的物质的量为：
=0.2mol，
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成溶质氢氧化钠的物质的量为0.2mol，
氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8g
4.6g金属钠和95.4g水的质量为100g，由于反应生成氢气，则反应后溶液的质量小于100g，
根据ω=
×100%可知，所带溶液质量分数一定大于8%，
故选B．
| 4.6g |
| 23g/mol |
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成溶质氢氧化钠的物质的量为0.2mol，
氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8g
4.6g金属钠和95.4g水的质量为100g，由于反应生成氢气，则反应后溶液的质量小于100g，
根据ω=
| m溶质 |
| m溶液 |
故选B．
点评：本题考查了有关反应方程式的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确反应原理为解答关键，注意反应中有氢气生成，反应后的溶液质量小于100g，溶质质量分数大于8%．
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