[题目]如图装置中.有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降.一段时间后导管内的液面回升.略高于U型管中的液面.以下有关解释不合理的是A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B. 雨水酸性较强.生铁片开始发生析氢腐蚀C. 导管内墨水液面回升时.正极反应式:O2+2H2O+4e-==4OH-D. 随着反应的进行.U型管中雨水的酸性逐渐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

【答案】A

【解析】试题分析：生铁片中所含的碳构成原电池，使铁更易腐蚀，故A错误；雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀，所以开始时插在小试管中的导管内的液面下降，故B正确；导管内墨水液面回升时发生吸氧腐蚀，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—=4OH－，故C正确；随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱，由开始的析氢腐蚀变为吸氧腐蚀，故D正确。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是( )

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

【题目】完成下列填空。

(1)在 25℃、101kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。

(2)温度为 T 时，在 2 L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的 0.7 倍。该反应的平衡常数为_____。

(3)在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液____

(4)利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入 NO 的电极反应式为_____；若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入 SO2 的物质的量应为_________。

【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1)×100%

①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。

（3）向含大量AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______。

（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______mol。

【题目】利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）

	a	b	c	实验结论
A	浓醋酸	CaCO3	C6H5ONa溶液	酸性：碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯和液溴发生取代反应
C	浓盐酸	酸性KMnO4溶液	碘化钾溶液	氧化性：Cl2＞I2
D	饱和食盐水	电石	酸性KMnO4溶液	乙炔具有还原性