题目内容

某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl－和Co2+，已知氧化性Co2O3＞Cl2。下列叙述不正确的是（  ）
A．氧化产物为Cl2
B．微粒的还原性Cl－>Co2+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
C
略
练习册系列答案
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（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：  
SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：                                     ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________   mol．
（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为          。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为     ，有      molHCl
发生反应，有      molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为      。
以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(  )          
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
①氧化剂是H3AsO3；         ②M为OH－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl62－是氧化产物。
A．①③④B．①②④C．①②③④D．只有①③
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列选项正确的是                                                                                   （   ）
A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol
在一定条件下，RO3n－和I－可发生如下反应：RO3n－ +6I－+6H＋ = R－+ 3I2 +3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为：               （       ）
A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7
在5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（    ）
A．5：3B．3：5C．5：4D．1：1
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是     
A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶4
已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)="0.3" mol·L的溶液100 mL可与c(R)="0.6" mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为
A．4B．5C．6D．7

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