题目内容
（11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方
程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋
5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是 ，氧化产物 。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为 。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ，有 molHCl
发生反应，有 molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。
程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋
5Cl 2↑＋8H2O⑴此反应中氧化剂是 ，氧化产物 。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为 。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ，有 molHCl
发生反应，有 molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。
（11分）
⑴KMnO
4 Cl2 5mol（每空1分）
⑵5.6L 0.8 0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）
⑴KMnO
4 Cl2 5mol（每空1分）⑵5.6L 0.8 0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）
略
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式：
= ， 
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