Question

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是

 

A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是

 

．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式

 

，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂

 

．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是

 

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe₂O₃，若看成一种盐时又可以写成Fe（FeO₂）₂．根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写作

 

和

 

．

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）铁中含碳越高，硬度越大；越容易形成原电池，发生电化学腐蚀；铁排在氢的前面，可以置换氢；不锈钢除了含有铁外还含有镍铬等元素；浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁发生钝化；
（2）胶体中分散质粒度介于1-100nm；
（3）三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质，三氯化铁遇硫氰酸钾显红色；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁；
（5）把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根．

解答： 解：（1）A．生铁含碳量高，硬度大于纯铁，故A错误；
B．纯铁难以形成原电池，不能发生电化学腐蚀，所以更耐腐蚀，故B正确；
C．铁能与盐酸反应置换出氢气；
D．不锈钢中出来含铁还含有镍铬等元素，故C错误；
E．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁发生钝化，故E正确；
故选：BE；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，得到的为氢氧化铁胶体，胶体中分散质粒度介于1-100nm；
故答案为：1-100nm；
（3）三氯化铁与铜反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；三氯化铁遇硫氰酸钾显红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在；
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；硫氰酸钾溶液；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，
故选：A；
（5）将Pb₃O₄用上述氧化物形式表示，可写成PbO₂?2PbO；将Pb₃O₄看做盐时可以写成Pb₂PbO₄；
故答案为：PbO₂?2PbO；Pb₂PbO₄．

点评：本题考查了铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，注意氢氧化铁胶体的制备方法，其难度不大．