题目内容


下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Si有良好的半导体性能

Si可用于制备光导纤维

B

铁比铜活泼

铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

C

蛋白质和淀粉都是高分子化合物

蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

D

汽油和植物油都属于烃

汽油和植物油都可以燃烧


B

练习册系列答案
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由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为  (     )

   A．加成—消去—取代   B．取代—消去—加成   C．消去—加成—取代   D．取代—加成—消去

下列化学表述正确的是

A．氯化钠晶体 B．－NH2的电子式

C．乙烯比例模型 D．碳原子中能量最高电子的电子云图

下列说法不正确的是

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，则溶液：

D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

37.如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

38.发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。

39.液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

40.从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

41.尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ；

浓硫酸的作用：                        、______________、         _。

42.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

   充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

（精确到2位小数）

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

常温下将Cu片放入浓H2SO4中

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水

生成白色胶状物质

Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水

溶液先不显红色，加入氯水后变红色

该溶液中含有Fe2+

D

向某溶液中加入CCl4，振荡后静置

液体分层，下层呈紫红色

该溶液中存在I-


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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

① NaHB＝Na＋＋HB－，② HB－≒H＋＋B2－，③ HB－＋H2O≒H2B＋OH－且溶液中

c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法错误的是

A．NaHB为强电解质       B．NaHB溶液中：c(Na＋) > c(HB－) ＋2c(B2－)

C．H2B为弱电解质        D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

 (1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH＝　　　　；

(2)常温下，某醋酸溶液的pH＝1，其浓度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)用标准盐酸来滴定待测氢氧化钠溶液，选用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂，若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果(氢氧化钠的浓度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(4)向饱和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)　　　Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

　　

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