已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应: ① NaHB＝Na++HB-.② HB-≒H++B2-.③ HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中 c(H+)＞c(OH-).则下列说法错误的是 A．NaHB为强电解质 B．NaHB溶液中:c(Na+) > c(HB-) +2c(B2-) C．H2B为弱电解质 D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

① NaHB＝Na^＋＋HB^－，② HB^－≒H^＋＋B²^－，③ HB^－＋H₂O≒H₂B＋OH^－且溶液中

c(H^＋)＞c(OH^－)，则下列说法错误的是

A．NaHB为强电解质 B．NaHB溶液中：c(Na^＋) > c(HB^－) ＋2c(B²^－)

C．H₂B为弱电解质 D．HB^－的电离程度小于HB^－的水解程度

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右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下， 2.8g N₂与C₂H₄的混合气体所含电子数为1.4 N_A

B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO₂的混合物中含有的原子数为0.2N_A

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3 N_A

下列装置或操作能达到实验目的的是

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反

应，生成另一种气体A。气体A完全燃烧时，需要3．5倍体积的氧气，则金属钠与

碳化钙的物质的量之比是

A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4

下列说法正确的是（）

A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

B．SiO₂与C0₂均为每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对的酸性氧化物

C．Na₂S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

常温下，下列溶液pH小于7的是

A.CH₃COONa B.CuSO₄

C.NaOH D.Na₂CO₃

下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是B（）

A．SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄B．NaH＋H₂O ＝ NaOH ＋ H₂↑

C．2F₂＋2H₂O ＝ 4HF＋O₂D．2Na₂O₂＋2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑

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