题目内容

【题目】已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NixO晶体密度ρ为5. 71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4 ，=1.414）

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。

（3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。

（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。

【答案】3.03×10-10m 正八面体 0.88 Ni0.64Ni0.24O

【解析】

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的。

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成正八面体型。

（3）由晶胞边长计算晶胞体积，结合密度计算晶胞的质量，进一步计算NixO的摩尔质量。

（4）根据原子守恒和电荷守恒列式计算。

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的，晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子有6个，分别位于O2-的上下、左右、前后，它们围成正八面体型。

（3）晶胞的体积为（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的质量为5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均摊法”1个晶胞中含4个O2-，则M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol，则58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根据Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根据电荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶体的化学式为Ni0.64Ni0.24O。

练习册系列答案
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⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。

⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

【题目】写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

【题目】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

【题目】第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

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（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

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②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

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①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。

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A．既有σ键又有π键

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B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

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C.7g C2H4中含有的氢原子数目为2 NA

D.1mol苯乙烯（ ）中含有的C＝C数为4 NA

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