题目内容

在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的氧化钠固体，在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸，溶液中离子浓度变化最小的是

A．Fe3+B．Al3+C．Fe2+D．Na+

B

解析

练习册系列答案
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（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（绿色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
空间构型不同
空间构型不同
．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是
6
6
．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供
空轨道
空轨道
，SCN-提供
孤电子对
孤电子对
，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．
（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有
移液、定容
移液、定容
．
（2）国际上规定，
0.012kg12C所含碳原子数
0.012kg12C所含碳原子数
叫做阿伏加德罗常数．
（3）在水溶液里或
熔融状态
熔融状态
下能够导电的
化合物
化合物
叫做电解质．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
沉淀、气体或弱电解质
沉淀、气体或弱电解质
，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
电子转移
电子转移
；元素化合价升高，该物质发生
氧化还原
氧化还原
反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为
电荷
电荷
守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为
电子转移
电子转移
守恒．
（7）将
饱和氯化铁溶液
饱和氯化铁溶液
滴入
沸水
沸水
中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有
64
64
 g Cu溶解．
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②
FeCl2
FeCl2
，⑤
FeCl2
FeCl2
．
请写出①⑥两步反应的离子方程式：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
；
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
（2008?揭阳二模）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（写离子符号），洗涤沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1-m2=0.3，接下来的操作应当是
继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g
．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？
正确
正确
（填正确或错误）；请说明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
．

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