题目内容
（1）用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤为：计算；称量；溶解；洗涤；摇匀；装瓶贴签等．其中缺少的步骤名称有
（2）国际上规定，
（3）在水溶液里或
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
（6）离子反应特有的守恒关系为
（7）将
移液、定容
移液、定容
．（2）国际上规定，
0.012kg12C所含碳原子数
0.012kg12C所含碳原子数
叫做阿伏加德罗常数．（3）在水溶液里或
熔融状态
熔融状态
下能够导电的化合物
化合物
叫做电解质．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
沉淀、气体或弱电解质
沉淀、气体或弱电解质
，只要具备上述条件之一，反应就能发生．（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
电子转移
电子转移
；元素化合价升高，该物质发生氧化还原
氧化还原
反应．（6）离子反应特有的守恒关系为
电荷
电荷
守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移
电子转移
守恒．（7）将
饱和氯化铁溶液
饱和氯化铁溶液
滴入沸水
沸水
中可制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行解答．
（2）根据阿伏加德罗常数的规定回答．
（3）根据电解质的定义回答．
（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应．
（5）化合价变化的本质是电子转移；如果反应前后元素化合价发生变化，反应为氧化还原反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．
（7）制备氢氧化铁胶体，用烧杯盛蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热． 其本质是利用铁离子水解．
（2）根据阿伏加德罗常数的规定回答．
（3）根据电解质的定义回答．
（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应．
（5）化合价变化的本质是电子转移；如果反应前后元素化合价发生变化，反应为氧化还原反应．
（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．
（7）制备氢氧化铁胶体，用烧杯盛蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热． 其本质是利用铁离子水解．
解答：解：（1）配制 NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作．
故答案为：移液、定容．
（2）0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数．
故答案为：0.012kg12C所含碳原子数．
（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．
故答案为：熔融状态；化合物．
（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生．
故答案为：沉淀、气体或弱电解质．
（5）化合价变化的本质是电子转移；反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应．
故答案为：电子转移；氧化还原．
（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．
故答案为：电荷；电子转移．
（7）将水加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体． 其本质是利用铁离子水解，方程式为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
故答案为：移液、定容．
（2）0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数．
故答案为：0.012kg12C所含碳原子数．
（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．
故答案为：熔融状态；化合物．
（4）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生．
故答案为：沉淀、气体或弱电解质．
（5）化合价变化的本质是电子转移；反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应．
故答案为：电子转移；氧化还原．
（6）离子反应特有的守恒关系为电荷守恒；氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒．
故答案为：电荷；电子转移．
（7）将水加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，直至溶液变成红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体． 其本质是利用铁离子水解，方程式为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
点评：考查学生对基础知识的掌握，以识记为主，难度较小，根据所学解答．
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