Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．2 NaCN+H₂O+CO₂=2 HCN+Na₂CO₃

D．2CH₃COOH+Na₂CO₃→2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，再利用盐中酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析．
B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN^-的水解溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）．所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a

解答：解：A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10^-5＞4.3×l0^-7＞.9×10^-10＞5.6×10^-11，则酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，显然等浓度时Na₂CO₃的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A正确．
B、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN^-的水解溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），a＜b时溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-），a＞b时，所得溶液中可以存在，c（Na⁺）≤c（CN^-），故B正确；
C、碳酸酸性大于HCN，HCN的酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；选项中的反应2 NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃ 不符合反应原理，故C错误；
D、醋酸酸性大于碳酸，反应2CH₃COOH+Na₂CO₃→2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑符合要求，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离比较，电离程度分析，溶液酸碱性的判断，离子浓度大小比较，题目难度中等．