Question

4．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

①（多选）下列关于反应A+B═C+D的说法正确的是AD
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能发生
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
②若E₁＜E₂，则该反应为吸热 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①A、根据反应前后原子守恒分析；
B、化学反应中的能量变化与反应类型无关，决定于反应物和生成物的能量的相对高低；
C、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量的相对高低；
D、根据质量守恒定律分析，任何化学反应都遵循能量守恒，也都有能量变化；
②当反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，根据吸热为正结合两者的能量差计算反应热．

解答 解：①A、化学反应的过程是原子的重新组合过程，遵循原子守恒，所以反应前后原子的种类和数目一定不变，故A正确；
B、中和反应有热量放出，不是氧化还原反应，故B错误；
C、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故C错误；
D、反应前后质量守恒，所以反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，有能量变化，遵循能量守恒定律，故D正确；
故选：AD；
②若E₁＜E₂，即反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，该反应的反应热△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1；
故答案为：吸热；△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1．

点评 本题考查化学反应过程的实质是原子的重新组合过程，是旧键断裂新键形成的过程，遵循原子守恒和能量守恒，难度不大．