Question

【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故A错误；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故B正确；C．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B。