题目内容

【题目】据《荆楚岁时记》记载,五月的第一个午日是登高顺阳好天气之日,故五月初五称为“端午节”,粽子是大家熟悉的端午节庆食物。制作粽子会用到的部分原料有:①糯米、②蔗糖、③红枣、④鲜肉。请回答:

(1)富含淀粉的是______(填序号,下同)。

(2)富含蛋白质的是______。

(3)富含维生素C的是______。

(4)属于调味剂的是______。

【答案】 ① ④ ③ ②

【解析】(1)富含淀粉的是糯米。(2)富含蛋白质的是鲜肉。(3)富含维生素C的是红枣。(4)属于调味剂的是蔗糖。

练习册系列答案
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【题目】有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液(中学常用的无机试剂)。已知纯E为无色油状液体,溶于水时会放出大量热;B、C、D和F是常见金属的盐,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A的溶质为有刺激性气味的气体,其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾;

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生;继续加入过量A溶液时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀,D、E溶液中有无色、无味气体逸出;

④将C的溶液分别加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途,其密度很大,且能够阻止X射线通过。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)溶质C对水的电离平衡是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同), 溶质D对水的电离平衡是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”)。

(2)确定溶液B中的阳离子通过 (填方法)鉴定。

(3)写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。

(4)将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

(5)已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g,则Ksp(X)= 。

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1

则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH= kJ·mol-1。

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 ℃的条件下,该反应在5 min时达到平衡点X,该温度下,反应的平衡常数为 。

(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。

①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定反应已达到平衡的是__________。

A.体系压强不再变化 B.H2与CO的物质的量之比为1∶1

C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质,2 min时达到平衡,测得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 molH2(g)和一定量的C(s),若此时对体系加压,则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5 min时达到新的平衡,请在右图中画出2~5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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