题目内容
关于镁和铝的性质，下列叙述错误的是（ ）
| A、氧化镁是优质耐高温材料 |
| B、家庭用的铝锅不宜用碱水洗涤，也不宜用来蒸煮酸的食物 |
| C、常温下，铝片放入浓硝酸中发生剧烈反应 |
| D、镁可用于制造照明弹 |
考点：铝的化学性质,镁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．MgO的熔点高；
B．Al与酸、碱溶液可发生反应；
C．常温下，铝片放入浓硝酸中，发生钝化；
D．Mg燃烧发生耀眼的白光．
B．Al与酸、碱溶液可发生反应；
C．常温下，铝片放入浓硝酸中，发生钝化；
D．Mg燃烧发生耀眼的白光．
解答：
解：A．MgO的熔点高，则氧化镁是优质耐高温材料，故A正确；
B．Al与酸、碱溶液可发生反应，则铝锅不宜用碱水洗涤，也不宜用来蒸煮酸的食物，故B正确；
C．常温下，铝片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故C错误；
D．Mg燃烧发生耀眼的白光，则镁可用于制造照明弹，故D正确；
故选C．
B．Al与酸、碱溶液可发生反应，则铝锅不宜用碱水洗涤，也不宜用来蒸煮酸的食物，故B正确；
C．常温下，铝片放入浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故C错误；
D．Mg燃烧发生耀眼的白光，则镁可用于制造照明弹，故D正确；
故选C．
点评：本题考查物质的性质和用途，为高频考点，把握Mg、Al的化学性质及性质决定用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、Ka=Kh-1 |
| C、Ka?Kh=Kw |
| D、Ka?Kw=Kh |
下列叙述中正确的是（ ）
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有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠（NaHSO3）还原碘酸盐（IO3-），每还原出1mol I2，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ）
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下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
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