题目内容
【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
【答案】D
【解析】
A．
可与Cl-发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，应该用硫酸，A选项错误；
B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑，B选项错误；
C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，C选项错误；
D．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，D选项正确；
答案选D。
【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_____________。
(2)棉花中浸润的溶液为________________，作用是____________ 。
(3)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是__________，用________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。
(4)能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是___________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
