题目内容
【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。
（3）过程③中，需加入的物质是________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
【答案】ACD 4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S Fe(或铁) 蒸发皿、玻璃棒 C 促进Fe3＋的水解 30%
【解析】
由流程可知，烧渣在硫酸溶液中通入足量氧气，反应后过滤得到固体W和溶液X，③中溶液X加入铁反应生成硫酸亚铁，④中蒸发浓缩结晶析出得到绿矾，⑤中溶液X加入NaOH调节溶液pH得到溶液Z，在70℃-80℃下加热制备聚铁胶体，最后得到聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）。
（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；
（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，由电子及原子守恒可知反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S，故答案为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S；
（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入还原剂使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe(或铁)；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，
A.加入硫酸不能使溶液pH增大，故A错误；
B. 加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；
C.加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确；
故答案为：C；
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解；
（7）测定铁元素的质量分数时，加入氯化钡溶液，产生的固体为硫酸钡，根据质量计算得SO42-的物质的量为0.015mol，根据聚铁的化学式可确定Fe的物质的量为0.015mol，计算得铁的质量为0.84g，其质量分数为0.84g÷2.800 g ×100%=30%，故答案为：30%。
【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | H2S水溶液 | 溶液变浑浊 | SO2有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验 | 实验现象 |
| ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 |
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
