Question

18．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl₂cmol，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（　　）

• A． $\frac{（b-2c）}{a}$mol/L
• B． $\frac{（2b-c）}{a}$ mol/L
• C． $\frac{（2b-2c）}{a}$ mol/L
• D． $\frac{（2b-4c）}{a}$ mol/L

Answer 1

分析 bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根据溶液不显电性，计算出每份中NO₃^-的物质的量，再根据浓度定义计算．

解答 解：bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故选：D．

点评 本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒．