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用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是

A.4         B.7.2           C.10                D.11.3

C
练习册系列答案
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用0.1mol?L-1的氢氧化钠滴定0.10mol?L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）
今有浓度均为 0.1mol?L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d ）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为
d＞c＞a=b
d＞c＞a=b
．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为
a=b＞c＞d
a=b＞c＞d
．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
．
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（　　） 精英家教网
下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

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