Question

12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

• A． XYZ₂
• B． X₂YZ₃
• C． X₂Y₂Z₃
• D． XYZ₃

Answer 1

分析 X原子最外层电子排布为ns¹，为ⅠA元素，可能为H、Li、Na等元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s²3p¹，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s²2p⁴，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．

解答 解：由以上分析可知X为ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素，
A．XYZ₂中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO₂，故A正确；
B．X₂YZ₃中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；
C．X₂Y₂Z₃中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；
D．XYZ₃中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素推断题，为高频考点，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．