用NA示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 [ ] A． 1 mol OH一含有电子数为9NA B． 6.25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应.转移电子数为0.1NA C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子.其中的氢原子数为5NA D． 0.1 mol Na2O2中.阴离子的个数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[　　]
A．	1 mol　OH^一含有电子数为9N_A
B．	6.25 mL　16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1N_A
C．	由CH₄和C₂H₆组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氢原子数为5N_A
D．	0.1 mol　Na₂O₂中，阴离子的个数为0.1N_A

答案：D

练习册系列答案

相关题目

某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示．
（1）A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：
①称量电解前电极质量；
②刮下电解后电极上的铜并清洗；
③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极称量；
⑤低温烘干刮下的铜称量；
⑥再次低温烘干后称量到恒重．
实验步骤的先后顺序应是

①③④⑥

．
（4）通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6×10^-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=

某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示。

(1)A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的______________极相连。

(2)写出B电极上电极反应式_________________________________________________，

试管中淀粉KI溶液变化的现象为_______________________________________________，

相应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极称量；⑤低温烘干刮下的铜称量；⑥再次低温烘干后称量到恒重。实验步骤的先后顺序应是______________。

(4)通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6 ×10^-1⁹C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=___________________。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有____________个。若晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^－的离子半径_____cm(用含N_A与ρ式子表达)。

（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是（填编号）。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。

a．分子中含有氢键 b．属于非极性分子

c．含有4个σ键和1个π键 d．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是，反应的离子方程式_ 。

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知⑩的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___ _____（用字母表示）。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）某温度下，SO₂的平衡化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气

③SO₂尾气用Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为

；上述反应产物的水溶液呈酸性，原因。

④工业制硫酸中SO₂的一种制法是煅烧FeS₂制取，煅烧FeS₂的产物之一Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入Fe粉可制取FeSO₄，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-574kJ?mol^－1

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-1160kJ?mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂的整个过程中转移的电子总数为

（阿伏加德罗常的值用N_A表示），写出上述反应的热化学方程式：

。

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