题目内容
18．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（ ）| A． | 溶解、结晶、过滤、升华 | B． | 加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶） | ||
| C． | 加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶 | D． | 溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶） |
分析 碘单质易升华，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，据此解题．
解答 解：碘单质易升华，加热（升华）可将碘单质分离，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，溶解、过滤得到沙，将滤液蒸发（结晶）得到氯化钠．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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9．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正确的是（ ）
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正确的是（ ）| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 | |
| C． | 反应体系中加入催化剂对反应热没有影响 | |
| D． | 在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1、E2均减小 |
13．对于反应：2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
| 编 号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
| ① | 升高温度 | |
| ② | 降低温度 | |
| ③ | 增大O2的浓度 | |
| ④ | 使用V2O5作催化剂 | |
| ⑤ | 压缩体积 | ． |
10．下列关于物质的类别的说法正确的是（ ）
| A． | 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质 | |
| B． | 胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应 | |
| C． | 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 | |
| D． | Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物 |
7．依据：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu，判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ | B． | Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | ||
| C． | Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | D． | Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ |
8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应中KMnO4被氧化 | |
| B． | HCl发生还原反应 | |
| C． | 每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 |